Spisu treści:

Jak udowodnić równanie Hendersona Hasselbalcha?
Jak udowodnić równanie Hendersona Hasselbalcha?

Wideo: Jak udowodnić równanie Hendersona Hasselbalcha?

Wideo: Jak udowodnić równanie Hendersona Hasselbalcha?
Wideo: Henderson Hasselbalch equation. 2024, Listopad
Anonim

Wyprowadzenie równania Hendersona-Hasselbalcha

  1. Weźmy reakcję jonizacji słabego kwasu (HA):
  2. Stała dysocjacji Ka powyższej reakcji będzie wynosić:
  3. Następnie z równanie (2) wyjmij [H?] po lewej stronie (wyznacz H?):
  4. Zastąp pH i pKa w równanie (4):

Podobnie, czym jest równanie Hendersona w chemii?

Zaktualizowano 10 sierpnia 2019 r Henderson Hasselbalch równanie jest przybliżonym równanie który pokazuje zależność między pH lub pOH roztworu a pKa lub pKb oraz stosunek stężeń zdysocjowanego chemiczny gatunek.

Podobnie, co oznacza pKa? Kluczowe dania na wynos: Definicja pKa ten pKa wartość jest jedną z metod używanych do wskazać siła kwasu. pKa jest ujemnym logarytmem stałej dysocjacji kwasu lub wartości Ka. Niższy pKa wartość wskazuje na silniejszy kwas. Oznacza to, że niższa wartość wskazuje, że kwas pełniej dysocjuje w wodzie.

Biorąc to pod uwagę, czym jest wzór na pKa?

pKa jest zdefiniowany jako -log10 Ka gdzie Ka = [H+][A-] / [HA]. Z tych wyrażeń można wyprowadzić Henderson-Hasselbalch równanie który jest. pKa = pH + log [HA] / [A-] To mówi nam, że gdy pH = pKa następnie zaloguj [HA] / [A-] = 0, zatem [HA] = [A-] tj. równe ilości obu form.

Czy woda jest buforem?

Woda jest bufor choć biedny. Dzieje się tak, ponieważ H20 jonizuje się, tworząc H30+ i OH-. Aby utworzyć kwasowy bufor buforowy potrzebujesz słabego kwasu ze sprzężoną zasadą. Ponieważ będą obecne jony hydroniowe i wodorotlenowe, tak działa jako bufor ale jest straszny.

Zalecana: