Jaki jest stopień utlenienia chloru w kwasie nadchlorowym?

Spisu treści:

Wyjaśnienie:

Wideo: Jaki jest stopień utlenienia chloru w kwasie nadchlorowym?

2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Ostatnio zmodyfikowany: 2023-12-15 23:39

ten stopień utlenienia chloru w kwasie nadchlorowym to +7.

Jak kwas nadchlorowy jest związkiem neutralnym, wszystkie liczba utlenienia obecnych w nim elementów musi być równa zeru. Ponieważ wodór jest związany z niemetalem, takim jak chlor i tlen, przenosi +1 stan utlenienia.

Należy również wiedzieć, jaki jest stopień utlenienia chloru w HClO4?

Dodatkowo, jaki jest formalny ładunek atomu Cl w kwasie nadchlorowym HClO4? Odp: Silne Kwasy - HClO4 i HClO3 atom Cl miałby trzy podwójne wiązania z trzema tlenem atomy i jedno pojedyncze wiązanie z OH, powodujące opłata formalna z Cl być 0 (7-(0+14/2)).

Tutaj, jak oceniasz stopień utlenienia chloru?

ten stopień utlenienia chloru może wynosić -1, 0, +1, +3, +4, +5 lub +7, w zależności od substancji zawierającej chlor.

Ale chlor może mieć inne stopnie utlenienia, na przykład:

+1 w NaClO.
+3 w NaClO2.
+4 w ClO2.
+5 w NaClO3.
+7 w NaClO4.

Jak znaleźć stopień utlenienia?

Wyjaśnienie:

Stopień utlenienia wolnego pierwiastka wynosi zawsze 0.
Stopień utlenienia jonu jednoatomowego jest równy ładunkowi jonu.
Stopień utlenienia H wynosi +1, ale w połączeniu z mniej elektroujemnymi pierwiastkami wynosi -1 cali.
Stopień utlenienia O w związkach wynosi zwykle -2, ale w nadtlenkach wynosi -1.

Zalecana:

Jaki jest stopień utlenienia siarki w so2 - 3?

Stany utleniania w SO3(g) to: Siarka (+6) i Tlen (-2), ponieważ SO3(g) nie ma ładunku. Natomiast w (SO3)2 - (aq) stany utleniania to: siarka (+4) i tlen (-2). Nie mieszaj tych dwóch rzeczy, oba mogą być napisane bez opłaty, ale jeśli SO3 jest (aq), będzie miał ładunek -2

Jaki jest stopień utlenienia gazów szlachetnych?

Do lat 60-tych pierwiastki te uważano za gazy obojętne, ponieważ ich stopień utlenienia równy 0 uniemożliwia łatwe tworzenie związków przez gazy szlachetne. Wszystkie gazy szlachetne mają maksymalną możliwą liczbę elektronów w zewnętrznej powłoce (2 dla helu, 8 dla wszystkich innych), dzięki czemu są stabilne