Dlaczego poziomy energetyczne istnieją w atomach?
Dlaczego poziomy energetyczne istnieją w atomach?

Wideo: Dlaczego poziomy energetyczne istnieją w atomach?

Wideo: Dlaczego poziomy energetyczne istnieją w atomach?
Wideo: Helgoland - Tajemnica elektronów wyjaśniona 2024, Grudzień
Anonim

Elektron może uzyskać energia potrzebuje przez pochłanianie światła. Jeśli elektron przeskoczy z drugiego poziom energii aż do pierwszego poziom energii , musi trochę wydzielać energia emitując światło. ten atom pochłania lub emituje światło w dyskretnych pakietach zwanych fotonami, a każdy foton ma określoną energia.

W związku z tym, dlaczego atomy mają poziomy energetyczne?

Poziomy energii wewnątrz i atom są specyficzny energie te elektrony może mieć podczas zajmowania określonych orbitali. Elektrony Móc być podekscytowanym na wyższe poziomy energii przez wchłanianie energia z otoczenia. Lekki jest emitowane, gdy elektron odpręża się z wysokiego energia stan na niższy.

Następnie pojawia się pytanie, dlaczego elektrony istnieją na poziomach energetycznych? Niels Bohr zasugerował, że elektrony w atomie są ograniczone do określonych orbit i mają ustalone granice wokół jądra atomu. Bohr twierdził, że elektron na danej orbicie ma stałą energia , dlatego nazwał te orbity poziomy energii . W rezultacie mówimy, że energie elektrony są skwantowane.

Biorąc to pod uwagę, dlaczego atomy mają dyskretne poziomy energii?

Aby skoczyć z jednego poziom energii na wyższy poziom energii elektron ma pochłaniać światło, co oznacza energia , to ma zaabsorbować foton. Nie może wchłonąć części fotonu, dlatego nie może mieć pomiędzy poziom , ten poziomy są oddzielny , co oznacza, że nie może być pomiędzy poziomy.

Ile poziomów energii są w atomach?

Liczba poziomów energetycznych w każdym okresie Atomy w pierwszym okresie mają elektrony na 1 poziomie energetycznym. Atomy w drugim okresie mają elektrony w 2 poziomy energii . Atomy w trzecim okresie mają elektrony na 3 poziomach energetycznych. Atomy w czwartym okresie mają elektrony na 4 poziomach energetycznych.

Zalecana: