Dlaczego etylenodiamina jest ligandem dwukleszczowym?
Dlaczego etylenodiamina jest ligandem dwukleszczowym?

Wideo: Dlaczego etylenodiamina jest ligandem dwukleszczowym?

Wideo: Dlaczego etylenodiamina jest ligandem dwukleszczowym?
Wideo: Ligands & complex ions for A level Chemistry 2024, Listopad
Anonim

Ligandy dwukleszczowe mają dwa atomy donora, które pozwalają im związać się z centralnym atomem metalu lub jonem w dwóch punktach. Poniżej znajduje się schemat etylenodiamina : każdy z atomów azotu (niebieski) na krawędziach ma dwa wolne elektrony, które można wykorzystać do związania się z centralnym atomem lub jonem metalu.

W związku z tym, czy etylenodiamina jest ligandem dwukleszczowym?

bidentatni ligand Ligand dwukleszczowy jest ligand który ma dwa „zęby” lub atomy, które koordynują się bezpośrednio z centralnym atomem w kompleksie. Przykład ligandem dwukleszczowym jest etylenodiamina . Pojedyncza cząsteczka etylenodiamina może tworzyć dwa wiązania z jonem metalu.

Po drugie, jaki jest ładunek etylenodiaminy? · Ponieważ do połączenia z dwoma złożonymi kationami potrzeba 3 siarczanów, opłata na każdym kationie złożonym musi wynosić +3. · Odkąd etylenodiamina jest cząsteczką obojętną, stopień utlenienia kobaltu w jonie kompleksowym musi wynosić +3.

Podobnie ludzie pytają, jakiego rodzaju ligandem jest etylenodiamina?

Etylenodiamina jest dobrze znanym dwukleszczowym chelatowaniem ligand dla związków koordynacyjnych, gdzie dwa atomy azotu oddają swoje samotne pary elektronów, gdy etylenodiamina działa jak ligand . W chemii nieorganicznej jest często określany skrótem „en”.

Dlaczego woda nie jest ligandem dwukleszczowym?

Dlaczego woda jest jednozębny, chociaż ma dwie samotne pary zamiast jednej. Dla ligand aby być jednozębnym musi mieć JEDNĄ samotną parę? Ze względu na geometrię orbitalną tylko jedna para może mieć prawidłową orientację do „wiązania” (druga będzie wskazywać od centralnego atomu). więc jego nieidentyfikujący.

Zalecana: