Jakie cechy atomów metalu pomagają wyjaśnić, dlaczego elektrony walencyjne w metalu są zdelokalizowane?

2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Ostatnio zmodyfikowany: 2023-12-15 23:39

Metaliczna więź to dzielenie się wieloma oderwanymi elektrony między wieloma jonami dodatnimi, gdzie elektrony działają jak „klej” nadając substancji określoną strukturę. W przeciwieństwie do wiązania kowalencyjnego lub jonowego. Metale mają niską energię jonizacji. Dlatego też elektrony walencyjne może być zdelokalizowany przez metale.

Podobnie, co to znaczy, że elektrony walencyjne w metalu są zdelokalizowane?

a. ten elektrony walencyjne poruszać się między atomami we wspólnych orbitalach. ten elektrony walencyjne wyjdź z orbitali i wzbij się w powietrze.

Podobnie, dlaczego metale mają zdelokalizowane elektrony? Metale mają tendencję do mieć wysokie temperatury topnienia i wrzenia sugerujące silne wiązania między atomami. ten elektrony mogą swobodnie poruszać się w obrębie tych orbitali molekularnych, a więc każdy elektron odłącza się od swojego macierzystego atomu. ten elektrony są mówi się, że jest zdelokalizowany.

Po prostu, która cecha atomów metalu pomaga wyjaśnić, dlaczego elektrony walencyjne w metalu są zdelokalizowane?

Również ze względu na niską entalpię jonizacji najbardziej zewnętrzny elektrony są zdelokalizowany (można je łatwo usunąć). Mogą też łatwo przegrać elektrony to znaczy, że elektrony są daleko od jądra ładunku dodatniego (większy rozmiar atom ) w porównaniu do metale które mają tendencję do przybierania na wadze elektrony.

Który powód najlepiej wyjaśnia, dlaczego metale są plastyczne, a nie kruche?

Metale są plastyczne, a nie kruche ponieważ mają elastyczne wiązania. Ciągliwość oznacza zdolność a metal do wciągnięcia w przewody. A metal ma elastyczne wiązania.