Wideo: Dlaczego LiF nie jest rozpuszczalny w wodzie?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Ostatnio zmodyfikowany: 2023-12-15 23:39
Ze względu na niską energię hydratacji oraz częściowo kowalencyjny i częściowo jonowy charakter LiCl jest Rozpuszczalny w wodzie a także aceton. w Fluorek litu Entalpia sieciowa jest bardzo wysoka ze względu na mały rozmiar jonów fluorkowych. W tym przypadku entalpia nawodnienia jest bardzo mniejsza. Stąd, LiF jest nierozpuszczalne w wodzie.
Czy w związku z tym LiF jest rozpuszczalny w wodzie?
W przypadku LiF , jest odwrotnie. Entalpia sieciowa jest bardzo wysoka ze względu na mały rozmiar jonów fluorkowych (w porównaniu do innych jonów halogenkowych); entalpia nawodnienia jest bardzo mniejsza. Stąd, LiF jest nierozpuszczalne w wodzie.
Następnie pojawia się pytanie, dlaczego LiF jest prawie nierozpuszczalny w wodzie, podczas gdy LiCl jest rozpuszczalny nie tylko w wodzie, ale także w acetonie? LiF jest prawie nierozpuszczalny w wodzie należny do wysoka energia sieciowa. Ale LiCl jest rozpuszczalny w woda należny do wysoka energia nawodnienia jonów Li+. kowalencyjny charakter wzrasta wraz ze wzrostem wielkości anionu, dlatego LiCl jest rozpuszczalny w aceton (związek kowalencyjny) ale LiF jest nierozpuszczalny w aceton.
Dlaczego więc LiF i CsI są mniej rozpuszczalne w wodzie?
W przypadku CsI , oba jony są duże. W rezultacie oba jony w CsI są mniej nawodnione i mają mniejszą entalpię nawodnienia. Z drugiej strony, LiF jest prawie nierozpuszczalne w wodzie ze względu na wysoką entalpię sieciową. Oba jony w LiF są małe i mocno nawodnione.
Dlaczego fluorki są nierozpuszczalne?
Rozpuszczalność odbywa się w dwóch etapach: Rozerwanie sieci związku: Energia jest potrzebna do rozbicia sieci i nazywa się Energia sieci/Entalpia. Stąd, fluorek związki są zwykle mniejsze rozpuszczalny niż ich odpowiednie związki chlorkowe.
Zalecana:
Czy BaCl2 jest rozpuszczalny w wodzie?
Chlorek baru to jedna z najpopularniejszych soli baru. Bacl2 w wodzie jest zarówno higroskopijny, jak i rozpuszczalny w wodzie. Po wystawieniu na działanie otwartego płomienia związek daje żółto-zielone zabarwienie. Sól jest wytwarzana w reakcji kwasu solnego z węglanem baru lub wodorotlenkiem baru
Czy Cu2S jest rozpuszczalny w wodzie?
Siarczek miedzi(I), Cu2S, [22205-45-4], MW 159,15, występuje naturalnie jako niebieski lub szary minerał chalkocyt [21112-20-9]. Siarczek miedzi(I) lub siarczek miedzi jest nierozpuszczalny w wodzie, ale rozkłada się w kwasie azotowym i stężonym kwasie siarkowym
Dlaczego NaOH jest rozpuszczalny w wodzie?
W rezultacie polarność wiązania będzie bardzo wysoka dla NaOH z powodu aktywnej polaryzacji, co czyni NaOH polarsolute. Dlatego, kierując się zasadą- „Lubię rozpuszcza się jak”, polarny NaOH łatwo rozpuści się w polarnej H2O. W związku z tym NaOH będzie bardzo dobrze rozpuszczalny w wodzie, a także w innych polarnych rozpuszczalnikach, takich jak etanol
Dlaczego BeF2 jest rozpuszczalny w wodzie?
BeF2 jest rozpuszczalny w wodzie ze względu na wydzielanie dużej energii hydratacji, gdy jest rozpuszczony w wodzie, co jest wystarczające do pokonania energii sieciowej fluorku berylu, ponieważ aby związek był rozpuszczalny w wodzie, energia sieciowa związku musi być mniej niż wyewoluowała energia nawodnienia
Dlaczego HCl jest rozpuszczalny w wodzie?
HCl rozpuszcza się w wodzie (H2O). Hydrojony (protony) reagują z wodą, tworząc jony hydroniowe (H3O), a jony chlorkowe są wolne w roztworze. Wiązanie kowalencyjne H-Cl ispolarne. W wiązaniu polarnym para elektronów dzielona między dwa atomy przyciągała się bardziej w kierunku bardziej elektroujemnego atomu