Spisu treści:

Jaka jest zasadowość amin?
Jaka jest zasadowość amin?

Wideo: Jaka jest zasadowość amin?

Wideo: Jaka jest zasadowość amin?
Wideo: 22.2 Basicity of Amines 2024, Marsz
Anonim

Zasadowość amin

Aminy są podstawowe, ponieważ posiadają parę niewspólnych elektronów, które mogą dzielić z innymi atomami. Te niepodzielone elektrony tworzą gęstość elektronową wokół atomu azotu. Im większa gęstość elektronowa, tym bardziej zasadowa cząsteczka

Poza tym, jaki jest porządek zasadowości amin?

Alifatyczny aminy (pKb = 3 do 4,22) są silniejszymi zasadami niż amoniak (pKb = 4,75) ze względu na efekt +I grup alkilowych, który zwiększa gęstość e-przy atomie azotu. W fazie gazowej: R3N > R2NH > RNH2 > NH3 (na podstawie efektu +I grup alkilowych). aryloalkil aminy mieć amina - grupy pośrednio przyłączone do pierścieni aromatycznych.

Dlaczego aminy trzeciorzędowe są bardziej podstawowe? Aminy i amoniak Wynika to z efektu oddawania elektronów grup alkilowych, które zwiększają gęstość elektronów na azocie. Aminy trzeciorzędowe mieć jeszcze elektronodonorowe grupy R i w większym stopniu zwiększają gęstość elektronów na azocie. Stąd jeszcze R grupuje amina zawiera bardziej podstawowe To jest.

Jaka jest pod tym względem najbardziej podstawowa amina?

Ponieważ grupy alkilowe oddają elektrony do bardziej elektroujemnego azotu. Efekt indukcyjny sprawia, że gęstość elektronowa azotu alkiloaminy jest większa niż azotu amon . Odpowiednio pierwszorzędowe, drugorzędowe i trzeciorzędowe alkiloaminy są bardziej zasadowe niż amoniak.

Czy aminy są kwaśne czy zasadowe?

Według kwasu Lewisa baza pojęcie, aminy mogą oddać parę elektronów, więc są to zasady Lewisa. Ponadto zasady Brønsteda-Lowry'ego mogą przyjmować proton, tworząc podstawione jony amonowe. Więc, aminy są podstawami według teorii Lewisa i Brønsteda-Lowry'ego.

Zalecana: