Jak określasz reaktywność?
Jak określasz reaktywność?

Wideo: Jak określasz reaktywność?

Wideo: Jak określasz reaktywność?
Wideo: Trends in the Periodic Table — Reactivity! 2024, Listopad
Anonim

Liczba elektronów w najbardziej zewnętrznej powłoce atomu określa jego reaktywność . Gazy szlachetne mają niski poziom reaktywność ponieważ mają pełne powłoki elektronowe. Halogeny są wysoce reaktywny ponieważ łatwo uzyskują elektron do wypełnienia ich zewnętrznej powłoki.

Podobnie, skąd wiesz, który element jest bardziej reaktywny?

ten elementy w lewym dolnym rogu układu okresowego znajdują się metale, które są bardzo aktywny w sensie bycia najbardziej reaktywny . Na przykład lit, sód i potas reagują z wodą.

Poza powyższym, jaki jest trend reaktywności w układzie okresowym? Im dalej w lewo iw dół wykres okresowy idziesz, tym łatwiej jest oddawać lub zabierać elektrony, co skutkuje wyższym reaktywność . Okres - reaktywność wzrasta wraz z przechodzeniem od lewej do prawej przez okres. Grupa - reaktywność maleje w miarę schodzenia w dół grupy.

Ludzie pytają też, jak elektrony walencyjne określają reaktywność?

elektrony walencyjne jest liczba elektrony w najbardziej zewnętrznej powłoce atomów. Im mniej więcej elektrony walencyjne ma (1 i 7 na przykład, mając bliżej pełną zewnętrzną powłokę, sprawia, że jest więcej reaktywny ) może sprawić, że atom będzie mniej lub bardziej reaktywny . (Mniej reaktywny atomy takie jak atomy z 4 lub 8 elektrony walencyjne ).

Gdzie wzrasta reaktywność?

Reagują tracąc elektrony i wzrasta reaktywność jak schodzisz w dół grupy. Ten jest ponieważ zwiększony liczba powłok elektronowych powoduje większe ekranowanie i większą odległość między zewnętrznymi elektronami a jądrem, co zmniejsza przyciąganie elektronów do jądra.

Zalecana: