Ile wyjątków od standardowych konfiguracji elektronów jest w bloku D?

2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Ostatnio zmodyfikowany: 2023-12-15 23:39

dwa

W związku z tym, które elementy są wyjątkami od zasady Aufbau?

Na przykład ruten, rod, srebro i platyna to wszystko wyjątki od zasady Aufbau z powodu wypełnionych lub częściowo wypełnionych podpowłok.

Poza powyższym, dlaczego konfiguracja elektronów dla miedzi jest 1s22s22p63s23p63d104s1 zamiast 1s22s22p63s23p63d94s2? Wypełniony podpoziom jest bardziej stabilny niż podpoziom wypełniony do połowy. Układ elektrony przy takim samym obrocie jest jak najmniejsza. Orbital 4s ma wyższą energię niż orbital 3d.

Zapytany również, jak piszesz konfigurację elektronową dla elementów bloku D?

Ogólnie rzecz biorąc, elektroniczna Konfiguracja tych elementy jest (n-1) D ^1–10ns ^1–2. (n–1) pozostaje dla wewnętrznego D Orbitale, które mogą mieć od jednego do dziesięciu elektronów, a orbital obwodowy ns mogą mieć jeden lub dwa elektrony. ten D – blok obejmuje środkowy obszar otoczony przez s– i p– Bloki w układzie okresowym.

Dlaczego Cr i Cu mają nieregularną konfigurację?

To samo dzieje się z Cu . My Móc zobacz to w Cu d podpowłoka ma 9 elektronów, więc aby stać się stabilnym potrzebuje 1 elektronu więcej w podpowłoce d, więc pobierze 1 elektron z podpowłoki s i teraz Cu ustabilizuje się w nowej elektronice konfiguracja . Stąd, Cr i Cu są nazywany wyjątkowym konfiguracja.