Wideo: Jaka jest konfiguracja elektronowa w stanie podstawowym atomu srebra?
2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Ostatnio zmodyfikowany: 2023-12-15 23:39
ten konfiguracja elektronowa stanu podstawowego z stan podstawowy gazowy neutralny srebro to [Kr]. 4d10. 5s1 a termin symbol to 2S1/2.
Wiesz też, jaka jest konfiguracja elektronowa atomu srebra?
[Kr] 4d¹° 5s¹
Poza powyższym, dlaczego konfiguracja elektronowa Silvera jest? To mówi, że neutralny srebro atom będzie miał w sumie 47 elektrony otaczający jego jądro. Należy tutaj pamiętać, że w zrębki przypadku, orbitale 4d zostaną całkowicie wypełnione. Oznacza to, że nie będziesz miał dwóch elektrony w orbitalu 5s, ponieważ jeden będzie utrzymywany na niższych orbitalach 4d.
Jaka jest zatem konfiguracja elektronowa atomu Ag w stanie podstawowym?
Odpowiedź: Srebro ( Ag ) ma konfiguracja elektronów z [Kr] 4d105s1. Element jest znacznie stabilniejszy i ma niższą energię, gdy orbital 4d jest wypełniony, więc jeden elektron jest tam umieszczony, a nie na orbicie 5s. Kiedy jest zjonizowany, elektron jest usuwany z zewnętrznej powłoki, która jest orbitalem 5s.
Jaka jest konfiguracja elektronowa Kr?
[Ar] 3d¹° 4s² 4p6
Zalecana:
Jaka jest konfiguracja elektronowa chloru w stanie wzbudzonym?
Która konfiguracja elektronowa reprezentuje atom chloru w stanie wzbudzonym? (2) 2-8-6-1 jest to stan wzbudzony chloru, w układzie okresowym stan podstawowy to 2-8-7. Konfiguracja elektronów w stanie wzbudzonym pokazuje, że elektron opuszcza jeden poziom energii i przesuwa się na wyższy poziom
Jaka jest konfiguracja elektronowa atomu wapnia?
[Ar] 4s²
Jaka jest konfiguracja elektronowa s2 -?
Jon S2, najprostszy anion siarki, znany również jako siarczek, ma konfigurację elektronową 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. Neutralny atom siarki ma 16 elektronów, ale atom zyskuje wtedy dodatkowe dwa elektrony, gdy tworzy jon, zwiększając całkowitą liczbę elektronów do 18
Jaka jest konfiguracja elektronowa jonu utworzonego przez Na?
Stefan V. Konfiguracja elektronowa obojętnego atomu sodu to 1s22s22p63s1. W tej konfiguracji zauważamy, że na trzecim poziomie energetycznym jest tylko jeden elektron. Atomy wolą uzyskać stabilność oktetu, mając osiem elektronów w zewnętrznej powłoce, elektrony orbitali s i p
Która konfiguracja elektronowa reprezentuje atom w stanie podstawowym?
Tak więc każda konfiguracja elektronowa, w której ostatni elektron (znowu elektron walencyjny) znajduje się na orbicie o wyższej energii, mówi się, że ten pierwiastek jest w stanie wzbudzonym. Na przykład, jeśli spojrzymy na stan podstawowy (elektrony na najniższym dostępnym energetycznie orbicie) tlenu, konfiguracja elektronowa to 1s22s22p4