Jak znaleźć H+ z HCL?

2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Ostatnio zmodyfikowany: 2023-12-15 23:39

W tym przykładzie jedna cząsteczka HCl wytwarza jeden jon wodorowy. Pomnóż stężenie kwasu przez liczbę wytworzonych jonów wodorowych, aby obliczyć stężenie [H+]. Na przykład, jeśli stężenie HCL w roztworze wynosi 0,02 molowe, wówczas stężenie jonów wodorowych wynosi 0,02 x 1 = 0,02 molowe.

Więc jakie jest H+ HCl?

Jako mocny kwas możemy założyć, że HCl całkowicie dysocjuje (jonizuje) w wodzie. Dodatkowo, ponieważ jedna cząsteczka HCl daje jeden [ H+ ], równoważna masa jest równa masie cząsteczkowej. Dlatego jedno molowe rozwiązanie HCl (jedna masa cząsteczkowa na litr), daje jeden molowy roztwór [ H+ ].

Można też zapytać, jak obliczyć H+ z pH? ten pH rozwiązania jest równa logarytmowi o podstawie 10 z H+ stężenie pomnożone przez -1. Jeśli znasz pH roztworu wodnego, możesz użyć tego formuła na odwrót, aby znaleźć antylogarytm i Oblicz ten H+ stężenie w tym roztworze. Naukowcy używają pH aby zmierzyć, jak kwaśna lub zasadowa jest woda.

Czy w tym przypadku H+ jest takie samo jak HCl?

Kwas chlorowodorowy ( HCl ) dzieli się na jony wodorowe (H+) i jony chlorkowe (Cl-). Dodatkowy H+ oznacza roztwór kwaśny (brak równych części).

Czy HCl to mocny kwas?

A mocny kwas jest kwas który jest całkowicie zjonizowany w roztworze wodnym. Chlorek wodoru ( HCl ) ulega całkowitej jonizacji na jony wodorowe i jony chlorkowe w wodzie. Słaby kwas jest kwas który jonizuje tylko nieznacznie w roztworze wodnym. Ponieważ HCl jest mocny kwas , jego sprzężona zasada (Cl⁻) jest bardzo słaby.