Jaki jest trend w elektroujemności malejącej w grupie?

2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Ostatnio zmodyfikowany: 2023-12-15 23:39

Więc jak się ruszasz w dół grupy w układzie okresowym pierwiastków elektroujemność pierwiastka zmniejsza się, ponieważ zwiększona liczba poziomów energetycznych powoduje, że zewnętrzne elektrony są bardzo oddalone od przyciągania jądra. Elektroujemność wzrasta wraz z przechodzeniem od lewej do prawej w okresie w układzie okresowym.

W związku z tym, dlaczego elektroujemność spada w całej grupie?

Elektroujemność . Przejazd w dół za Grupa , ten spada elektroujemność ze względu na większą odległość między jądrem a powłoką elektronów walencyjnych, zmniejszając w ten sposób przyciąganie, przez co atom ma mniejsze przyciąganie elektronów lub protonów.

Następnie pojawia się pytanie, czy elektroujemność ma trend? Im wyższy elektroujemność atomu, tym większa jest jego zdolność do przyciągania wspólnych elektronów. ten elektroujemność atomów wzrasta wraz z przechodzeniem od lewej do prawej w okresie w układzie okresowym. ten elektroujemność atomów maleje w miarę przesuwania się od góry do dołu grupy w układzie okresowym.

Można też zapytać, jaki jest trend spadku energii jonizacji w grupie?

Przesuwając się od lewej do prawej przez okres, promień atomowy maleje, więc elektrony są bardziej przyciągane do (bliższego) jądra. Generał tendencja jest dla energia jonizacji zmniejszać przesuwając się od góry do dołu w dół układ okresowy pierwiastków Grupa . Poruszający w dół grupy , dodaje się powłokę walencyjną.

Jaka jest tendencja spadku liczby atomowej w grupie?

- Ten numer poziom energii wzrasta wraz z ruchem w dół grupy jak numer elektronów wzrasta. Każdy kolejny poziom energii jest dalej od jądra niż ostatni. Dlatego też atomowy promień zwiększa się, gdy Grupa i poziom energii wzrasta. 2) Gdy przechodzisz przez okres, atomowy promień maleje.