Jak eksperyment Rutherforda obalił model atomu Thomsona?

2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Ostatnio zmodyfikowany: 2023-12-15 23:39

Twierdził, że pudding śliwkowy Model był niepoprawny. Symetryczny rozkład ładunku umożliwiłby przejście wszystkich cząstek α bez ugięcia. Rutherford zaproponował, aby atom to w większości pusta przestrzeń. Elektrony krążą po kołowych orbitach wokół masywnego ładunku dodatniego w centrum.

Podobnie można zapytać, w jaki sposób eksperymenty Rutherforda wykazały, że model atomu Thomsona był błędny?

Model Thomsona przewidział, że atom składa się z ujemnie naładowanych elektronów, które otoczone są dodatnio naładowaną chmurą. Nazywało się to puddingiem śliwkowym model atomu . Ale Rutherford udowodniłem, że tak jest błędny . Jego złota folia eksperyment pokazał, że atomowy centralna część jest ciężka i naładowana dodatnio.

Poza powyższym, jaki eksperyment naukowy dowiódł, że model budyniu śliwkowego był błędny? Ernest Rutherford odkryty jądro atomowe za pomocą lampy katodowej. Kiedy cząstki alfa są wystrzeliwane w cienką złotą folię, nigdy nie przechodzą. Ernest Rutherford udowodnił, że śliwka - model budyniu był nieprawidłowy . Ernest Rutherford eksperymentował, wystrzeliwując promienie katodowe w złotą folię.

W związku z tym, jaki eksperyment obalił model atomu budyniem śliwkowym?

U Thomsona Model , ten atom składa się z elektronów otoczonych zupą z ładunkiem dodatnim, aby zrównoważyć ładunki ujemne elektronów, jak ujemnie naładowany” śliwki ” otoczony dodatnio naładowanym” pudding ”. 1904 Thomson Model było obalony przez złotą folię Hansa Geigera i Ernesta Marsdena z 1909 r. eksperyment.

Jak eksperyment Rutherforda ukształtował nasz obecny model atomu?

Eksperyment Rutherforda wykorzystywał dodatnio naładowane cząstki alfa (He z ładunkiem +2), które zostały odchylone przez gęstą masę wewnętrzną (jądro). Z tego wyniku można było wyciągnąć wniosek, że atomy miał wewnętrzny rdzeń, który zawierał większość masy an atom i był naładowany dodatnio.