Dlaczego entalpia tworzenia pierwiastków wynosi zero?
Dlaczego entalpia tworzenia pierwiastków wynosi zero?

Wideo: Dlaczego entalpia tworzenia pierwiastków wynosi zero?

Wideo: Dlaczego entalpia tworzenia pierwiastków wynosi zero?
Wideo: The enthalpy of elements in their standard atates are taken as zero .The enthalpy of formation of a 2024, Listopad
Anonim

ten entalpia tworzenia na element w stanie elementarnym zawsze będzie 0 ponieważ nie wymaga energii, aby utworzyć naturalnie występujący związek. Kiedy substancja jest uformowany z najstabilniejszej jego formy elementy , zmiana w entalpia ma miejsce.

Podobnie można zapytać, jakie substancje mają entalpię tworzenia zerową?

Wszystkie pierwiastki w ich stanach standardowych (gaz tlenowy, ciało stałe węgiel w postaci grafit , itp.) mają standardową entalpię tworzenia zerową, ponieważ nie ma żadnej zmiany w ich tworzeniu.

Następnie pojawia się pytanie, jaka jest entalpia tworzenia wody? Wybrana entalpia tworzenia ATcT na podstawie wersji 1.118 sieci termochemicznej

Nazwa gatunku Formuła ΔFH° (298,15 K)
Woda H2O (cr, eq.press.) -292.740

W związku z tym, dlaczego standardowa entalpia powstawania diamentu nie jest równa zeru, mimo że jest to pierwiastek?

ten standardowa entalpia tworzenia , na element w swoim standard stan jest ZERO !!!! Zatem ΔH°f dla C (s, grafit) to zero , ale ΔH°f dla C (s, diament ) wynosi 2 kJ/mol. To dlatego, że grafit jest standard stan dla węgla, nie diament.

Co to znaczy, gdy Delta h wynosi zero?

Mogą jedynie mierzyć zmiany entalpii. Kiedy entalpia jest dodatnia i delta H jest większy niż zero , ten znaczy że system pochłonął ciepło. Nazywa się to reakcją endotermiczną. Kiedy entalpia jest ujemna i delta H jest mniej niż zero , ten znaczy że system uwolnił ciepło. Nazywa się to reakcją egzotermiczną.

Zalecana: