Co się stanie, gdy G 0?
Co się stanie, gdy G 0?

Wideo: Co się stanie, gdy G 0?

Wideo: Co się stanie, gdy G 0?
Wideo: Co się stanie gdy będziesz silniejszy od narcyza? Jak zareaguje, jak się bronić? 2024, Kwiecień
Anonim

Kiedy g < 0 Rozszerzenie delta g < 0 Δ g < 0 delta, tekst początkowy, g , tekst końcowy, jest mniejszy niż, 0 , proces jest egzoergiczny i będzie przebiegał spontanicznie w kierunku do przodu, tworząc więcej produktów. Oznacza to, że stężenia reagentów i produktów pozostaną stałe w równowadze.

Pojawia się również pytanie, co się dzieje, gdy Delta G wynosi zero?

Niekorzystne reakcje mają Delta G wartości, które są dodatnie (zwane również reakcjami endergonicznymi). Kiedy Delta G dla reakcji jest zero , mówi się, że reakcja jest w równowadze. Równowaga NIE oznacza równych stężeń. Jeśli Delta G wynosi zero , nie ma zmiany netto w A i B, ponieważ układ jest w równowadze.

Podobnie, co się stanie, jeśli energia swobodna Gibbsa jest ujemna? Energia swobodna Gibbsa jest wielkością pochodną, która łączy dwie wielkie siły napędowe procesów chemicznych i fizycznych, a mianowicie zmianę entalpii i zmianę entropii. Gdyby ten energia swobodna jest ujemna , patrzymy na zmiany entalpii i entropii, które sprzyjają procesowi i to występuje spontanicznie.

Podobnie, czy reakcja jest spontaniczna, gdy Delta G wynosi 0?

Delta G równa się 0 . Kiedy delta G jest pozytywny, reakcja nie jest spontaniczny . Kiedy jest negatywne, to jest spontaniczny.

Dlaczego energia swobodna Gibbsa wynosi 0 w równowadze?

Energia swobodna Gibbsa jest miarą tego, ile „potencjału” pozostało w reakcji, aby zrobić „coś” netto. Więc jeśli Darmowa energia wynosi zero, to reakcja jest przy równowaga , nie można już wykonać żadnej pracy. Łatwiej będzie to zobaczyć, używając alternatywnej formy Energia swobodna Gibbsa , na przykład ΔG=-TΔS.

Zalecana: