Dlaczego druga energia jonizacji litu jest tak niezwykle większa niż pierwsza?

2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Ostatnio zmodyfikowany: 2023-12-15 23:39

druga Jonizacja Energie są zawsze wyższe niż pierwszy z dwóch głównych powodów: Usuwasz elektron z pozycji, która jest nieco bliżej jądra, a zatem podlega większy przyciąganie do jądra.

Co więcej, dlaczego druga energia jonizacji pierwiastka jest zawsze większa niż pierwsza?

ten druga energia jonizacji Mg jest większy niż pierwszy ponieważ to zawsze bierze więcej energia usunąć elektron z dodatnio naładowanego jonu niż od neutralnego atom.

dlaczego pierwsza energia jonizacji berylu jest większa niż litu? Beryl (Grupa II) ma dodatkowy elektron i proton w porównaniu z lit . Dodatkowy elektron trafia na ten sam orbital 2s. Wzrost w energia jonizacji (IE) Podobnie, I. E. tlenu jest mniej niż że azotu, ponieważ dodatkowy elektron jest ekranowany przez do połowy wypełniony orbital 2p.

Po drugie, dlaczego Li ma większą energię drugiej jonizacji niż być?

Dzieje się tak ze względu na wzrost ładunku jądrowego w wyniku dodania elektronów. Teraz tworzy Be+, który jest niestabilny, więc dostwać stabilny (Be++) druga elektron powinien zostać usunięty, więc my potrzebować mniej energia usunąć ten elektron i dlatego jest druga jonizacja jest więcej Li.

Czy pierwsza energia jonizacji jest większa niż druga?

ten energia usunięcie jednego elektronu z neutralnego atomu nazywa się pierwsza energia jonizacji , a energia wymagane do usunięcia druga elektron nazywa się druga energia jonizacji . ten druga energia jonizacji jest ogólnie Lepszy niż ten pierwsza energia jonizacji.