Jak znaleźć średnią ważoną izotopu?
Jak znaleźć średnią ważoną izotopu?

Wideo: Jak znaleźć średnią ważoną izotopu?

Wideo: Jak znaleźć średnią ważoną izotopu?
Wideo: How To Calculate The Average Atomic Mass 2024, Listopad
Anonim

chlor izotop z 18 neutronami ma obfitość 0,7577 i liczbę masową 35 amu. Aby obliczyć przeciętny masa atomowa, pomnóż ułamek przez liczbę masową dla każdego izotop , a następnie dodaj je razem.

Podobnie, jaka jest średnia ważona wszystkich izotopów pierwiastka?

Korzystanie z mas różnych izotopy i jak obfite każdy? izotop jest, możemy znaleźć przeciętny masa atomów an element . Masa atomowa an element jest Średnia ważona masa atomów w naturalnie występującej próbce element . Masę atomową podaje się zazwyczaj w jednostkach masy atomowej.

co ma masę 1 amu? Jednostka masy atomowej (symbolizowana AMU lub amu) jest zdefiniowana jako dokładnie 1/12 masy atomu węgla-12. Atom węgla-12 (C-12) ma sześć protony i sześć neutrony w jej jądrze. Mówiąc nieprecyzyjnie, jeden AMU to średnia z proton masa spoczynkowa i neutron masa spoczynkowa.

Po drugie, jak obliczyć procentową obfitość za pomocą masy atomowej?

Zmień każdy procent obfitości na postać dziesiętną dzieląc przez 100. Pomnóż tę wartość przez masa atomowa tego izotopu. Dodaj razem dla każdego izotopu, aby uzyskać średnią masa atomowa.

Jaka jest różnica między masą atomową a masą atomową?

Masa atomowa (ma) jest masa z an atom . Pojedynczy atom ma określoną liczbę protonów i neutronów, więc masa jest jednoznaczny (nie zmieni się) i jest sumą liczby protonów i neutronów w atomie . Masa atomowa jest średnią ważoną wartości masa ze wszystkich atomy pierwiastka, w oparciu o obfitość izotopów.

Zalecana: