Dlaczego molalność jest lepsza od molarności w wyrażaniu stężenia roztworu?

2024 Autor: Miles Stephen | [email protected]. Ostatnio zmodyfikowany: 2023-12-15 23:39

Molarność to liczba moli na jednostkę objętości rozwiązanie oraz molalność to liczba moli na jednostkę masy rozpuszczalnika. Objętość zależy od temperatury, gdzie masa jest stała we wszystkich temperaturach. Więc, molalność pozostaje stały, ale molarność zmienia się wraz z temperaturą. Stąd, molalność jest lepsza od molarności.

W związku z tym, jaka jest główna przewaga molalności nad molowością jako jednostką koncentracji?

Oba służą do obliczania liczby moli substancji rozpuszczonej. Ale używając molalność termin możemy obliczyć liczbę moli substancji rozpuszczonych w rozpuszczalniku, więc daje korzyść poznania liczby moli substancji rozpuszczonej w rozpuszczalniku podczas in molarność możemy tylko obliczyć liczbę moli substancji rozpuszczonej w roztworze (na litr).

Ponadto, która z nich jest lepsza molarność czy molalność? Molalność jest uważany lepszy do wyrażania stężenia w porównaniu do molarność ponieważ molarność zmienia się wraz z temperaturą z powodu rozszerzania się lub kurczenia cieczy wraz z temperaturą.

Co więcej, dlaczego do wyrażenia depresji punktu zamarzania używa się molalności, a nie molowości?

Właściwości koligatywne to właściwości fizyczne roztworów, takie jak gotowanie punkt elewacja i obniżenie temperatury zamarzania . Dlatego używamy molalność (mole rozpuszczone na kg rozpuszczalnika), ponieważ kg rozpuszczalnika nie zmienia się z temperatura.

Dlaczego używamy Molality?

Stężenia wyrażone w stosuje się molalność przy badaniu właściwości roztworów związanych z prężnością par i zmianami temperatury. Stosuje się molalność ponieważ jego wartość nie zmienia się wraz ze zmianami temperatury. Z drugiej strony objętość rozwiązania jest nieznacznie zależny od temperatury.